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    PH計算公式

    發(fā)布時間: 2021-01-21  點擊次數(shù): 8169次

    ph值計算方法:

    單一溶液pH的計算方法:

    1、強酸

    cmol·L-1HnA強酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

    2、強堿

    cmol·L-1B(OH)n強堿溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

    n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。

    混合溶液pH的計算方法如下圖:

     

    其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時也被寫為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度進行近似計算。

    擴展資料:

    1、在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/L。

    2、pH小于7說明H+的濃度大于OH−的濃度,故溶液酸性強,而pH大于7則說明H+的濃度小于OH−的濃度,故溶液堿性強。所以pH愈小,溶液的酸性愈強;pH愈大,溶液的堿性也就愈強。

    3、在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,水的離子積常數(shù)為5.5×10−13,即pH約為6.13,此時為中性溶液。

     

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